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量子数与原子轨道之间的联系?原子轨道的三个量子数之间的关系不是人为假定的,而是计算得到的。
(1)n——主量子数,决定电子能量高低与离核的平均距离主要因素,你相同的轨道被形象称为电子层,只能取正整数,n是多少就有几个电子层(主电子层)。
(2)l——角量子数,电子亚层,决定轨道形状,取值为0~n-1。
(3)m——磁量子数,同一形状的轨道,在空间有不同取向,用m表示,取值为0~±l(最大值)。
n l m ms的物理意义?玻尔量子论中只有n,没有后三个,所以它只是个过渡理论。
量子力学在推导原子中电子的运动状况时会出现这四个量子数。
n是主量子数,它对电子能量的影响通常是最大的。它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近,越远,n越大,相应的能量也越大。n等于电子绕核一周所对应的物质波的波数--绕核一周有n个波长的电子的物质波。
l是轨道量子数,它表示电子绕核运动时角动量的大小,它对电子的能量也有较大的影响。
m是磁量子数,在有外加磁场时,电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的,也是量子化的,这个分量的大小就由m来表示。
ms是自旋量子数,它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向,它只有正负1/2这两个数值,这表示电子自旋的大小是固定不变的,且只有两个方向。
元素原子的最外层仅有一个电子,该电子的量子数是:n=4,l=0,m=0,ms=+1/2,问:(1)?可能是基态的钾或激发态的氢、锂、钠
原子序数各为19、1、3、11
电子分布式
H;1s
Li;1s^22s
Na;1s^22s^22p^63s
K;1s^22s^22p^63s^23p^64s
在周期表第一列
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