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洪德法则名词解释？洪德定则 （Hund rules） 又名“洪德规则”、“洪特规则”，是原子核外电子排布规律之一。指原子核外电子的排布必先尽可能分占在同一电子亚层的各个轨道上，且自旋方向相同
洪德规则指出：
对于一个给定的电子排布形成的一组原子态，重数2S+1最大的能量最低。其中S为总自旋量子数，因此也可以表达为总自旋量子数最大的能量最低。
总自旋量子数S相同时，总角量子数L最大的能量最低。
原子层能量高低顺序？由于原子核中带有正电荷，而核外电子带有负电荷，原子核对核外电子有较强的吸引力，而核外电子是分层排列的也叫分层运动，能量低的电子在距离原子核较近的区域运动，能量高的电子在距离原子核较远的区域运动，电子层能量由内向外依次逐层增加。
从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f>d>p>s;在不同主量子数的轨道上,总是（n－1)p>（n－2)f>（n－1)d>ns。
根据主量子数和角量子数，怎样知道该类原子轨道容纳的电子数？在化学中描述原子中电子状态的是四个量子数，主量子数n，表示电子层数，角量子数l，表示亚层数，磁量子数m，表示轨道数，自旋量子数ms，表示电子自旋。其中n的取值范围为自然数，l的取值范围为0到(n-1)的所有整数，m的取值范围是-l到+l的所有整数，ms的取值范围为-1/2或+1/2。原子中不存在两个完全相同的电子，即任意两电子的四个量子数不完全相同。
以上是电子排布的第一条重要原理:泡利不相容原理。
由量子数取值范围可知，当n=1是，即仅有一层电子时，l只能取0为s亚层，m只能取0即s只有一个轨道，ms可取正负，因此第一层只能填2个电子。同理可以得到，n=2是该层最多填8个电子(l可取0或1)，n=3最多填18个电子，n=4最多填32个电子，以此类推。
但是电子不能只按层排，要按能量排，电子要优先排入能量最低的轨道，能量最低的并非内层轨道，而是以交错的形式存在。
这是第二个重要规则: 能级交错。
能量由低到高的排布为: 1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4p-5d-6s-4f-5d-6p-7s-5f-6d-7p-8s-5g-6f-7d-8p......可以看出，3d轨道开始填充时出现了第四周期过渡元素即电子开始填充次外层而非最外层，4f轨道开始填充时出现了镧系，在第6周期，即开始填充第三外层。可以看出，最外层电子将p亚层填满后就开始填更外层的s亚层了;次外层将d亚层填满后就开始填最外层的p亚层了。s亚层容纳2个电子，p亚层可以容纳6个电子，d亚层容纳10个电子，因此最外层8个电子，次外层18个电子。
原子能量最低和最高怎么判断？电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量(电子层小的能量低)，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大(电子层大的能量高)。
到此，以上就是小编对于量子数怎么判断能量最低的问题就介绍到这了，希望介绍量子数怎么判断能量最低的4点解答对大家有用。
