关于周期和量子数的关系的问题，小编就整理了3个相关介绍周期和量子数的关系的解答，让我们一起看看吧。
能级的轨道数是怎么知道的，比如2p能级有三个轨道是怎么来的？首先，元素位于几周期，那就有几个电子层。那个是主量子数n，比如钠元素，第三周期，主量子数是3，有三个电子层。主量子数还有一种表示方法，就是K、L、M、N、O、P、Q，分别对应主量子数1、2、3、4、5、6、7……
核外电子绕核转动的时候，出了平动动能之外，还有转动动能，轨道上的转动（公转）产生一个对核的角动量，用角量子数l表示，l的值为0、1、2、3、4、5……，当电子轨道是圆形的时候，也就是轨道角动量为0的时候，电子在该层电子中能量最低，为s电子，也就是s=0。同理，电子转动动能增加的时候，轨道逐渐偏离圆形，当角量子数l=1的时候，电子为p电子，轨道形状是无柄哑铃形；l=2的时候，电子则为d电子，同理类推有：f、g电子等，现在一些零星核素，位于8周期的核素有g电子外，其它通常周期表7个周期，都只排到f电子就结束了。每个主电子层中，最大角量子数l=n-1，比如氢原子的核外电子只有1层，即K层电子，它的主量子数n=1，所以，它的最大角量子数l=0，所以，氢原子只有s电子。而像钠原子，它有三个电子层，K层电子的最大角量子数仍然是0，故K层电子就只有s电子；到第二层L层电子的时候，最大角量子数就是l=2-1=1，就是说有p电子出现，第三层本来容许有d电子出现的，但由于钠本身没有那么多的电子，它的第三层就只有1个电子，按照能量最低原理，这个电子的轨道角动量应该是0，所以是3s电子。
元素周期表为什么缺了一块？依然存在没有发现的元素是必然的，但不会是上面，而是下面，在第七周期之下还有未知的很多很多元素周期表中间之所以有空缺，是因为原子本身的具有不同的电子结构第一周期对应主量子数为1的元素，以此类推，随着主量子数的增加，发生了轨道的分裂，产生自旋量子数，分裂为spdf等一系列轨道，以及磁量子数等随着轨道增加可容纳电子也增加，意味着能够容纳更多种类的元素，同样，为了满足同一族有相同的外层电子构型必然会留下空缺，这就是这个空缺存在的原因简而言之，这个空缺是人为原因导致的详细知识参考高中化学课本选修三结构或各校本科无机化学原子结构部分
4个量子数怎么计算？首先要知道四个量子数的意义，才知道怎么用。比如氢原子的核外只有一个电子，用四个量子数表示电子的运动状态为n=1，l=0，m=0，ms=+1/2
碳原子核外又六个电子，最外层有四个电子，因为这四个电子都在第二层或第二周期，所以用量子数可表示为：
n=2，l=0，m=0，ms=+1/2
n=2，l=0，m=0，ms=-1/2
n=2，l=1，m=0，ms=+1/2
n=2，l=1，m=+1，ms=+1/2
l=0表示在s轨道上；l=1表示在p轨道上。
原子与宇宙任何黑色粒子相同。原子核的最新研究表明,原子核中的质子或中子可能由内外两种平衡力构成的球型振动能量层。利用此原理可以利用不同大小的能量堆层构造出各种各样比较稳定的原子核。
到此，以上就是小编对于周期和量子数的关系的问题就介绍到这了，希望介绍周期和量子数的关系的3点解答对大家有用。
