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电子轨道图是什么？电子轨道图是指核外电子的轨道表示式，作为物质结构的基础表示方法，应用于化学学科，常与电子排布式结合。
用小方块或小圆圈表示轨道，用方块或圆圈的数量表示能级，用箭头表示电子运动方向，即用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别ms的不同电子。方块或圆圈的位置表示能量高低。
量子力学的轨道概念与波尔原子模型的轨道有什么区别？先从原子轨道说起。最早一批化学家把化学反应认识到原子，以为原子就是最小单位。但是自从汤姆逊发现电子以后，发现原子内部是有结构的。起初有很多模型解释原子的微观结构，其中比较合理的模型是波尔提出的氢原子模型，这一模型中提出了轨道和能级的概念，电子可以在不同能量的轨道上运动。轨道是用来描述电子运动状态的。
但量子力学提出后，发现原子中电子的运动是不确定的，只能用某处出现的概率表示。通过解氢原子的薛定谔方程，可以得到电子的波函数，也是描述电子运动状态的一种方法。波函数可以知道电子在某空间出现的概率。对比波尔模型，电子在球坐标中出现的最大概率处就是波尔半径。因此轨道一词仍被沿用，但其实质上是表示电子的运动状态，也就是在空间哪个区域出现的概率!
知道这个以后，原子轨道就是解薛定谔方程电子可能出现的解(就是一个函数方程的解是一个函数)。s,p,f轨道等等表示不同的解。轨道图形就是电子出现的概率图。氢原子只有一个电子，因此比较好解。电子越多解薛定谔方程就越难，因此发展了许多解法。
那么杂化轨道，就是一个原子在形成化合物时电子的运动状态。也就是说杂化轨道是用来解释形成化合物时内部电子的规律是如何影响到一个分子的具体结构的。抛开较深的量子力学理论不说，从化学结构的角度也可以大致理解这一概念。就碳来说，s轨道电子受激发跃迁到p轨道，就是原状态是s的电子性质发生了改变，那么相应的，其他电子的性质也要改变，这就发生了杂化。杂化轨道的形状是有利于成键的，比如当可以形成四个键时，空间的形状就是一个四面体。
5 量子力学体系，标准模型到底讲了什么？玻尔原子模型的轨道是指运行其中的电子每时每刻都有确定的速度、位置、能量和角动量；量子力学的轨道基本上就是指一种量子状态，比如说原子中的电子的轨道，它是指电子具有某种特定的能量与角动量（对应于确定的主量子数和角量子数、自旋量子数），但其速度和位置却是不能确定的，只有一个概率性的分布，电子位置的概率分布用“电子云”这个概念能够很形象的表述出来。
量子力学怎样描述电子在原子中的运动状态，一个原子轨道要用哪几个量子数来描述？轨道量子数，角动量量子数，角量子数，自旋量子数，一共四个量子数轨道量子数是能量的本征量子数，反应电子能量的大小角动量量子数是角动量的本征量子数，反映角动量的大小角量子数是角动量在Z轴的投影，反映这个投影的大小自旋量子数是电子的本征量子数，反映电子自旋的方向这是量子力学对于电子在围绕核子运动的薛定谔方程求解过程中得出的四个量子数，四个状态都明确就能知道一个电子的状态，称为量子态，因为电子是费米子，所以同一个量子态最多只能有一个电子，称为泡利不相容原理
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