关于7个量子数和概念的问题，小编就整理了4个相关介绍7个量子数和概念的解答，让我们一起看看吧。
什么是量子数？量子数是量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数。
因为核外电子运动状态的变化不是连续的，而是量子化的，所以量子数的取值也不是连续的，而只能取一组整数或半整数。量子数包括主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms四种，前三种是在数学解析薛定谔方程过程中引出的，而最后一种则是为了表述电子的自旋运动提出的。
谁能以高中所学解释下量子数，s,p,d,f的含义，谢谢啊？s,p,d,f不是量子数，他们是（角）量子数的取值，化学中就是指电子亚层。这是量子力学、光谱学中引入的概念，是使一个复杂的超几何方程有有意义解的必须条件。
主量子数n并不能完全确定核外电子的排布形态，需要次一级的结构，因此引入了电子亚层——角量子数l，其中s电子云有1个空间伸展方向（球形）、p电子云有3个伸展方向（哑铃型）等等。
记住就可以了~如果今后读物理化学专业的话就懂了。。。
化学课程中四个量子数怎么理解？一、主量子数(n)
主量子数是描述核外电子距离核的远近，电子离核由近到远分别用数值n=1，2，3，…有限的整数来表示，而且，主量子数决定了原子轨道能级的高低，n越大，电子的能级越大，能量越高。n是决定电子能量的主要量子数。n相同，原子轨道能级相同。一个n值表示一个电子层，与各n值相对应的电子层符号如下：
n
1
2
3
4
5
6
7
电子层名称
第一层
第二层
第三层
第四层
第五层
第六层
第七层
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
二、角量子数(l )
在同一电子层内，电子的能量也有所差别，运动状态也有所不同，即一个电子层还可分为若干个能量稍有差别、原子轨道形状不同的亚层。角量子数 就是用来描述原子轨道或电子云的形态的。 l的数值不同，原子轨道或电子云的形状就不同， l的取值受n的限制，可以取从0到n－1的正整数。
n
1
2
3
4
0，1
0，1，2
0，1，2，3
每个值代表一个亚层。第一电子层只有一个亚层，第二电子层有两个亚层，以此类推。亚层用光谱符号等表示。角量子数、亚层符号及原子轨道形状的对应关系如下：
1
2
3
4
亚层符号
s
p
d
f
原子轨道或
电子云形状
圆球形
哑铃形
花瓣形
花瓣形
同一电子层中，随着 的增大，原子轨道能量也依次升高，即Ens＜Enp＜End＜Enf，即在多电子原子中，角量子数与主量子数一起决定电子的能级。每一个 值表示一种形状的电子云。与主量子数决定的电子层间的能量差别相比，角量子数决定的亚层间的能量差要小得多。
量子数读法？结论：量子数的读法有四种：主量子数n、角量子数l、磁量子数m以及自旋量子数s。
解释原因：量子数是描述原子各种量子状态的参数，是量子力学的基本概念。
其中主量子数n表达了原子基态能量的大小，角量子数l描述了轨道的形状与能量，磁量子数m定义了轨道所处空间的方向，而自旋量子数s描述了电子自旋状态。
内容延伸：研究量子数，可以更深入地了解原子结构和化学反应机制。
通过掌握量子数的读法，可以更加准确地理解化学公式及实验结果，并且可以掌握化学反应速率、热力学等重要模型的计算方法。
因此，学习量子数对于化学、物理等相关领域的研究有着重要的意义。
到此，以上就是小编对于7个量子数和概念的问题就介绍到这了，希望介绍7个量子数和概念的4点解答对大家有用。
