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量子数n是怎么确定的？n--称为主量子数，是确定电子离核的远近和能级的主要参数。代表电子在核外空间运动所占有的有效体积。对确定电子运动总能量起着头等重要作用。
l--称为角量子数，也叫副量子数。它确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。代表电子在核外空间运动的角动量。也表示主能级中的分层(亚层)。
m--称为磁量子数。决定原子轨道在空间的伸展方向。也代表一个原子轨道。
n=1，2，3，4，5…，∞的所有正整数;当n值一定时，l=0，1，2，3，4，…，(n-1)，共有n个;
当l值一定时，m=0，±1，±2，±3，…，±l，共有2l+1个。复制修订举一反三。
量子态数取值方法？3d量子态，主量子数n=3，角量子数l=2,（s,p,d,f……对应的角量子数分别为0,1,2,3……）
磁量子数ml的可能取值是0,±1,±2
自旋量子数ms的可能取值是±1/2
原子轨道的量子数l怎么确定？原子轨道函数中，确定轨道形状的是角量子数l，其值就决定了轨道的种类，也就是确定了轨道的形状。如波函数的四个量子数组（3,2, 0, 1/2)，其形状就由其中的第二项即2决定，也就是d轨道，即3d轨道。l的值与轨道形状/轨道种类的关系如下：
l = 0 1 2 3 4 ……
s p d f g ……
量子数怎么算？1.自旋量子数简单来说就是描述电子自旋运动的量子数。
2.磁性分子的自旋量子数计算公式是：Sm = R*Ln（2S + 1）
3.不同粒子的自旋量子数计算有所不同，原子核的自旋量子数需要根据核的内部结构来判断。
总量子数j计算：Mj是J的分量（Mj可以取值：J，J-1，-（J-1），-J）。给定J就知道Mj了。反过来，知道最大Mj就知道J了。l为轨道角量子数，其与轨道角动量的平方有关；L^2=l（l+1）h/2π。s为自旋角量子数，其与自旋角动量的平方有关；S^2=l（l+1）h/2π。j为总量子数，其与总角动量的平方相关；J^2=j（j+1）h/2π。mj为总磁量子数，其与总角动量的分量相关；Jz=mjh/2π。
得要知道四个量子数的意义，才知道怎么用。比如氢原子的核外只有一个电子，用四个量子数表示电子的运动状态为n=1，l=0，m=0，ms=+1/2
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